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sp3D2与D2sp3怎么区别,详细点

一、写法不同 s在前面的时候是同一层,例如像S等主族非金属被配位的时候,拿出来的都是第三层的s、p和d轨道,写作sp3d2.s在后面是不同层,例如第四周期的过渡金属,拿出来的是第三层的d层和第四层的s和p,所以就是d2sp3了.二、

sp3d杂化比如为PCl5 P的原子电子排布为1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 3d0 注意,3d能级上是没有电子的,成键的时候杂化成5个等同的分子轨道,与Cl原子的3P轨道形成Q键.也就是说,有5个原子轨道参与杂化,即一个3S ,3个3P 和一个本来是空的的3d,即杂化前后变化为,3S2 3P3 3d0 ------2S1 3P3 3d1的这样五个轨相同的杂化轨道,每个轨道上有P原子本身的一个电子.

d2sp3采用(n-1)d,ns和np杂化,而sp3d2全部用同一层的,虽然他们结构都是正八面体

比如 4s 4p 4d 这就是sp3d2 3d 4s 4p 这就是d2sp3 d2sp3能量更低 通常来说配合物更稳定

sp3d2中的d2是最外层的d2sp3中的d2是次外层的

s在前面的时候是同一层,例如像S等主族非金属被配位的时候,拿出来的都是第三层的s、p和d轨道,写作sp3d2;s在后面是不同层,例如第四周期的过渡金属,拿出来的是第三层的d层和第四层的s和p,所以就是d2sp3了请采纳

其原理跟简单的SP3,SP2等杂化是一样的.如果要画电子去图,,,,,麻烦.

是的,配体决定是外轨型杂化还是内轨型.和强场弱场有关

dsp3 用的是内层d轨道,由于没有调用外层轨道,所以内层可能重排电子,这样就造成了低自旋,磁矩降低;sp3d相反,用的外层d轨道,内层电子不动,单个电子多一些,造成高自旋,磁矩相对较大.

F是弱场配体,电子采取高自旋,3d轨道上t2g,eg都有电子,只能通过4d来杂化成键故sp3d2而CN是强场配体,电子采取低自旋,电子重排,有空的轨道,因此采取3d杂化,故d2sp3

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